À propos de la magnésite fondue

Semblable à la production de chaux, la magnésite peut être brûlée en présence de charbon de bois pour produire du MgO , qui, sous la forme d'un minéral, est connu sous le nom de périclase . De grandes quantités de magnésite sont brûlées pour fabriquer de l'oxyde de magnésium : un matériau réfractaire important utilisé comme revêtement dans les hauts fourneaux , les fours et les incinérateurs . Les températures de calcination déterminent la réactivité des produits oxydés résultants et les classifications de la lumière brûlée et de la combustion morte se réfèrent à la surface et à la réactivité résultante du produit, généralement telles que déterminées par une métrique industrielle de l'indice d'iode. Un produit «légèrement brûlé» se réfère généralement à une calcination commençant à 450 ° C et allant jusqu'à une limite supérieure de 900 ° C - ce qui se traduit par une bonne surface et une bonne réactivité. Au-dessus de 900 ° C, le matériau perd sa structure cristalline réactive et revient au produit «brûlé mort» chimiquement inerte - qui est préféré pour une utilisation dans des matériaux réfractaires tels que les revêtements de four. La magnésite peut également être utilisée comme liant dans les revêtements de sol. En outre, il est utilisé comme catalyseur et charge dans la production de caoutchouc synthétique et dans la préparation de produits chimiques et d'engrais à base de magnésium. Dans le test au feu, des coupelles de magnésite peuvent être utilisées pour la coupellation car la coupelle de magnésite résistera aux températures élevées impliquées. La magnésite peut être coupée, percée et polie pour former des perles utilisées dans la fabrication de bijoux. Les perles de magnésite peuvent être teintes dans un large spectre de couleurs vives, y compris une couleur bleu clair qui imite l'apparence de la turquoise .

La magnésite est un minéral de formule chimique Mg C O 3 ( carbonate de magnésium ). Les cristaux mixtes de carbonate de fer (II) et de magnésite (cristaux mixtes connus sous le nom d' ankérite ) possèdent une structure en couches: des monocouches de groupes carbonate alternent avec des monocouches de magnésium ainsi que des monocouches de carbonate de fer (II).   Le manganèse , le cobalt et le nickel peuvent également être présents en petites quantités. Occurrence La magnésite se présente sous forme de veines et de produit d'altération des roches ultramafiques , de la serpentinite et d'autres types de roches riches en magnésium dans les terrains métamorphiques régionaux et de contact. Ces magnésites sont souvent cryptocristallines et contiennent de la silice sous forme d' opale ou de chert . La magnésite est également présente dans le régolithe au-dessus des roches ultramafiques en tant que carbonate secondaire dans le sol et le sous-sol, où elle est déposée à la suite de la dissolution de minéraux contenant du magnésium par le dioxyde de carbone dans les eaux souterraines. Formation La magnésite peut être formée par métasomatisme de carbonate de talc de péridotite et d'autres roches ultramafiques. La magnésite est formée par carbonatation de l' olivine en présence d'eau et de dioxyde de carbone à des températures élevées et des pressions élevées typiques du faciès des schistes verts . La magnésite peut également être formée via la carbonatation de la serpentine de magnésium (lizardite) via la réaction suivante: 2 Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 + 3 CO 2 → Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2 + 3 MgCO 3 + 3 H 2 O. Cependant, lors de la réalisation de cette réaction en laboratoire, la forme trihydratée de carbonate de magnésium (nesquehonite) se formera à température ambiante. Cette observation même a conduit à postuler une "barrière de déshydratation" impliquée dans la formation à basse température du carbonate de magnésium anhydre. Des expériences en laboratoire avec du formamide , un liquide ressemblant à de l'eau, ont montré qu'aucune barrière de déshydratation ne pouvait être impliquée. La difficulté fondamentale pour nucléer le carbonate de magnésium anhydre demeure lors de l'utilisation de cette solution non aqueuse. Non pas la déshydratation cationique, mais plutôt la configuration spatiale des anions carbonates crée la barrière dans la nucléation à basse température de la magnésite. La magnésite a été trouvée dans les sédiments, les grottes et les sols modernes. Sa formation à basse température (environ 40 ° C [104 ° F]) est connue pour nécessiter des alternances entre les intervalles de précipitation et de dissolution. La magnésite a été détectée dans la météorite ALH84001 et sur la planète Mars elle-même. La magnésite a été identifiée sur Mars à l'aide de la spectroscopie infrarouge depuis l'orbite des satellites. Une controverse existe toujours sur la température de formation de cette magnésite. Une formation à basse température a été suggérée pour la magnésite de la météorite ALH84001 dérivée de Mars. La formation de magnésite à basse température pourrait bien être importante pour la séquestration du carbone à grande échelle. L'olivine ( forstérite ) riche en magnésium favorise la production de magnésite à partir de péridotite. L'olivine riche en fer ( fayalite ) favorise la production de compositions magnétite-magnésite-silice. La magnésite peut également être formée par métasomatisme dans les dépôts de skarn, dans les calcaires dolomitiques, associés à la wollastonite , la périclase et le talc .